1° Experiencia:
Materiales:
Un tubo de ensayo con tapón, pipeta, propipeta, probeta y balanza.
Reactivos:
Trozo de cinc, solución de sulfato de cobre al 10% m/v.
Procedimiento:
- Se midió el volumen de solución de sulfato de cobre que indico la profesora y se lo vertió en el tubo de ensayo.
- Se colocó dentro del tubo de ensayo un trozo de cinc y se cerró inmediatamente con el tapón el recipiente.
- Se midió la masa del dispositivo completo. Se registró el valor medido.
- Al cabo de 15 minutos aproximadamente, se volvió a registrar la masa del sistema.
Conclusión:
La cantidad de materia en una reacción química, dentro de un sistema cerrado no varía.
Si el sistema estuviese destapado (sistema abierto), habría intercambiado materia y energía con el ambiente, por lo tanto la masa final no sería igual a la inicial.
2° Experiencia:
Materiales:
Vaso de precipitados, varilla para mezclar, termómetro, cristalizador, mechero de Bunsen, trípode, tela de amianto.
Reactivos:
Sulfato de cobre y agua destilada.
Procedimiento:
- Se colocó 100 cm3 de agua destilada en un vaso de precipitados y se lo calentó a 50°C.
- Se añadió una pequeña cantidad de sulfato de cobre y se lo mezcló hasta que se disolvió completamente.
- Se continuó agregando y mezclando hasta que el sulfato de cobre deje de sedimentarse en el fondo de la cubeta.
- Se sacó del fuego del mechero y se lo dejo enfriar.
- En un cristalizador 50 cm3 de la solución y se lo dejó descubierto para que el agua de la solución puede evaporarse.
Conclusión:
En este proceso los iones, moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta llegar a formar cristales. Por medio de la cristalización se separa un componente de una solución en estado líquido pasándolo a estado sólido a modo de cristales que precipitan.
En determinados compuestos, la presión de vapor que tiene un sólido podría llegar a ser lo suficientemente elevado como para poder evaporar cantidades considerables del compuesto en cuestión sin llegar a su punto de fusión, a lo que se le da el nombre de sublimación. Los vapores que se forman, se condensan en las partes más frías que se ofrecen en forma de lo que se conoce como, “ dedo frío” por ejemplo, pasando generalmente del estado gas al sólido, lo que se conoce como sublimación regresiva, lo que hace que se separe de las impurezas posibles que puedan haber. Al seguir este tipo de procedimiento, se pueden conseguir sólidos puros de sustancias que consiguen sublimizar con facilidad.
Experiencia 3°:
Materiales:
Pinzas, mechero de Bunsen.
Reactivos:
Barra de magnesio.
Procedimiento:
- Se puso un pedazo de barra de magnesio en las pinzas y calentar con el mechero de Bunsen.
Conclusiones:
Se trata de una reacción en la que se libera energía en forma de luz y calor, como en la mayoría de las combustiones.
El magnesio es el elemento que se utiliza en los flash de las cámaras de fotos.
La fotografía se inventó antes que la luz eléctrica. Por eso los primeros flashes que se utilizaron eran del tipo abierto en los cuales se producía una mezcla de magnesio y una sustancia que cede oxígeno. De ahí su otro nombre flash de magnesio. Su técnica de utilización se basaba en encender una mecha adosada al magnesio, y al mismo tiempo pulsar el disparador de cable de la cámara con el obturador en posición "pose". A los pocos segundos el magnesio hacía “ploff”, y soltaba una llamarada bastante luminosa. Entonces, sabiendo que ya habíamos tenido un lapso de iluminación suficiente para impresionar la foto, ya podíamos soltar el disparador.
